Question

（10分）某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。
（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。
（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是             。
（3）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測(cè)定的數(shù)據(jù)
①	測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（可填滿、可不填滿）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
……

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              （填化學(xué)式）。

Answer 1

[實(shí)驗(yàn)一]（2）合金表面有氧化膜；（1分）；
（3）②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO₂的量”（2分）
[實(shí)驗(yàn)三]

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量實(shí)驗(yàn)二所得溶液于試管A中，向試管A中滴加過(guò)量1 mol·L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）	有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含Mg2+。（1分）
步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中逐滴滴加1 mol·L－1HCl至過(guò)量，邊滴邊振蕩。（2分）	有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說(shuō)明溶液中含Al3+。（1分）

[實(shí)驗(yàn)四] Fe（1分）

解析