【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.一水合氨是弱堿不能拆，離子方程式為：，A錯誤；

B. 根據(jù)lg[]=10可以推知溶液顯酸性，能夠氧化碘離子和亞鐵離子，故不能共存，B錯誤；

C.酸性條件下，高錳酸根氧化亞鐵離子，C正確；

D.具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗．

(1)儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗前如何檢驗裝置的氣密性：_____；

(2)實(shí)驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象________；

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；

(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過_____(填實(shí)驗操作名稱)即可除去。

a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法不正確的是（ ）

A.對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

②鋁土礦 Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2（無水）FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I﹣形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.操作X的目的是富集碘單質(zhì)

B.可通過蒸餾的方法提純粗碘

C.經(jīng)洗脫后的溶液中，含有大量的I－和

D.氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6I－+2+8H+＝3I2+N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象及描述不正確的是

A.表示原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時可能加入了雙氧水

B.由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：

D.表示可逆反應(yīng)，，在時刻加熱，時刻達(dá)到新平衡，速率隨時間變化的曲線圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；列出計算式即可，無需化簡）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應(yīng)）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應(yīng)）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應(yīng)）

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

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