15．某品牌消毒液的商品標(biāo)識(shí)上注明：
①本品為無色液體呈堿性；
②使用時(shí)應(yīng)加水稀釋；
③可對(duì)餐具進(jìn)行消毒，并能漂白淺色衣物．
據(jù)此判斷其有效成分可能是（　　）
A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO

分析 ①本品為無色液體，呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)含有NaClO；③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物，說明物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：“84”消毒液的有效成份為NaClO，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可與酸反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性和漂白性的HClO，則可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查84消毒液的成份和性質(zhì)，題目難度不大，注意HClO的性質(zhì)和用途，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）F?2C（g）+D（g）；△H＜O．現(xiàn)將1molA和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．人工固氮為糧食豐產(chǎn)奠定了基礎(chǔ)．下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（　�。�
A．閃電B．由氨制硝酸C．大豆的根瘤D．合成氨工廠

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10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或亊實(shí)解釋正確的是 （　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A檢驗(yàn)待測(cè)液中SO42-時(shí)，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等離子干擾
B制備乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入試管至飽和Na2CO3溶液液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液，防止發(fā)生倒吸
C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D含Mg（HCO3）2的硬水長(zhǎng)時(shí)間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2，而不是MgCO3Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該化學(xué)方程式改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）該反應(yīng)中的還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若制得氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023．

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7．常溫下，下列有說法不正確的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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4．常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，且溶液質(zhì)量增重的是（　�。�
A．CuSO4B．ZnSO4C．H2SO4D．KOH

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5．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
D．葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

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