Question

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是        
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。
A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

Answer 1

Ⅰ.⑴K=c²（C）/c³（B）c（A）⑵ ③④ ⑶大于。
Ⅱ.(1)   b　，  ＜ 。(2) ＜ 。
Ⅲ.①  CO₃^{2 －}   ，②   D  ，  C  。 ③   C 。
Ⅳ   奪去ZnCl₂·xH₂O中的水，同時(shí)生成HCl，它可以抑制ZnCl₂的水解 。

解析試題分析：Ⅰ.⑴反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)的平衡表達(dá)式為K=c²（C）/c³（B）c（A）；
（2）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， v(A)＝3v(B)不能作為其標(biāo)志，因?yàn)檎麄�(gè)過程都是v(A)＝3v(B)，混合氣體的密度保持不變，不能作為其達(dá)到平衡的標(biāo)志，因?yàn)檎麄�(gè)過程中混合氣體的密度保持不變；有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成和C的濃度保持不變可以作為判斷其達(dá)到平衡的標(biāo)志，所以本題的答案為③④；
（3）溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，根據(jù)勒夏特勒原理，可以知道該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以Q大于0；
Ⅱ（1）pH＝2的鹽酸和醋酸，相同體積的條件下，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，但當(dāng)兩者與鋅反應(yīng)時(shí)，由于醋酸不斷電離出氫離子，所以比較慢達(dá)到pH=4，所以圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b，且醋酸消耗的鋅的質(zhì)量較大；
（2）pH＝2的鹽酸和醋酸，相同體積的條件下，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以加水稀釋后使pH＝4，醋酸所用水的體積較大；
Ⅲ（1）上述鹽溶液中的陰離子，pH越大則說明結(jié)合H⁺的能力越大，所以結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^{2 －} ；鹽溶液中的陰離子，pH越小，說明其酸性越強(qiáng)，所以CH₃COOH 的酸性最強(qiáng)；苯酚在水中的溶解度很小，所以將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是苯酚；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可以知道CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH不能夠成立，因?yàn)樘妓岣�的酸性比苯酚弱，故產(chǎn)物不能出現(xiàn)Na₂CO₃，所以答案選擇C；
Ⅳ因?yàn)镾OCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl，產(chǎn)生的HCl有利于抑制鋅離子的水解，且可以搶奪ZnCl₂·xH₂O中的水，即SOCl₂的作用是奪去ZnCl₂·xH₂O中的水，同時(shí)生成HCl，它可以抑制ZnCl₂的水解。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解
點(diǎn)評：本題綜合考查了化學(xué)平衡、強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解的相關(guān)知識，該題綜合性強(qiáng)，涉及的范圍比較廣，該題有一定的難度。