2．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)
B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；
C．升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，故C正確；
D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
AFe；BFeCl2；DKCl；HAgCl；
（2）寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）寫出G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列示意圖能正確表示H2與Cl2反應(yīng)生成HCl過程中能量變化的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極D．電解水制H2、O2時銅做陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（　�。�
A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把7.8g鋁和鎂的混合物粉末放入200mL 鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并得到標準狀況下 8.96LH2，下列說法不正確的為（　　）
A．該合金中鋁的物質(zhì)的量為 0.2molB．該合金中鎂的物質(zhì)的量為 2.4g
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/LD．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（4）ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖，寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氯化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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