現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；③2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MNO2＋8H2O＋5Cl2↑．若溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而又不影響Fe2+和Cl－，可加入的試劑是

[　　]

A．

Cl2

B．

KMnO4

C．

FeCl3

D．

HCl

答案：C
解析：

除去I－可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能氧化I－而不能氧化Fe2+、Cl－．由三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知氧化劑的氧化性順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以KMnO4可氧化Fe2+、I－、Cl－；Cl2可氧化Fe2+、I－，而Fe3+只能氧化I－，所以僅除去I－，加入FeCl3最合適，另外加入FeCl3也不會(huì)引入新雜質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入過量鐵粉，反應(yīng)后溶液中有
Fe2+
Fe2+
離子，沒有
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
離子；
（2）加入過量銅粉，反應(yīng)后溶液中有
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
離子，沒有
Fe3+
Fe3+
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影響其他離子的存在，從上述反應(yīng)物中選出的合適試劑是________。

（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無 ________。

②若Fe3＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

③若Fe2＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

④若MnO－4剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3    ②2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-存在，要除去I－而不影響其他離子的存在，從上述反應(yīng)物中選出的合適試劑是________。

（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含MnO－4、Fe2＋、Fe3＋、I－等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I－剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無 ________。

②若Fe3＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

③若Fe2＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

④若MnO－4剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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