判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全(　　)

(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　)

(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(　　)

(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大(　　)

(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(　　)


答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√

解析　(1)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


3­對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有________種。B中含氧官能團的名稱為________。

(2)試劑C可選用下列中的________。

a．溴水

b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物上的汗?jié)n、血跡及人體排出的蛋白質(zhì)油漬遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是    （　�。�。

①棉織品�、诿椘贰、垭婢]織品�、苄Q絲織品�、轀炀]織品�、掊\綸織品

A．①②③  B．②④ 

C．③④⑤  D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎樣除去AgI中的AgCl?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：

(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為____________________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

(3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)

A．Cl－、Br－、CrO         B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO         D．Br－、CrO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

離子

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

Cr3＋

6.0

8.0

(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為________________________(用離子方程式表示)。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根據(jù)“沉

淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

證明Cr3＋沉淀完全的方法是_________________________________________________。

(2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋

與酸性溶液中的Cr2O反應(yīng)的離子方程式是

________________________________________________________________________，

得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，得到沉淀的質(zhì)量至少是________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。且Y、Z、W為同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共價化合物ZX3 和ZX2 ，

Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖右圖，據(jù)此填空：

（1）Y的元素名稱為        。

（2）X、Y、Z三種元素的原子，半徑由小到大的順序為                           （用元素符號表示）。

（3）Y和W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為             （用化學(xué)式表示）。

（4）已知Na和單質(zhì)Z可以形成離子化合物，寫出該物質(zhì)的電子式：           。

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