Question

計算題：在密閉容器中進行的如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．SO₂的起始濃度是0.4mol/l，O₂的起始濃度是1mol/l，當SO₂的轉化率為50%時，反應達到平衡狀態(tài)．
（1）求SO₂的轉化濃度
（2）求反應的平衡常數(shù) 
（3）求O₂的轉化率．

Answer 1

分析：SO₂的起始濃度是0.4mol/l，當SO₂的轉化率為50%時，轉化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始 0.4        1        0
轉化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
以此計算轉化率及平衡常數(shù)．

解答：解：SO₂的起始濃度是0.4mol/l，當SO₂的轉化率為50%時，轉化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始 0.4        1        0
轉化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
（1）轉化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，答：SO₂的轉化濃度為0.2mol/L；
（2）由平衡時各物質的濃度，則K=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=1.1，答：反應的平衡常數(shù)為1.1；
（3）O₂的轉化率為

0.1mol/L

1mol/L

×100%=10%，答：O₂的轉化率為10%．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算方法及轉化率、平衡常數(shù)的計算方法即可解答，注意利用平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目難度不大．