Question

11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的小（填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱CH₃CH₂OH、CH₃COOH等．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素中，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，則X的最高化合價(jià)為+4，結(jié)合原子序數(shù)Y＞X，可確定X為C元素，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，即Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，可確定W的質(zhì)子數(shù)為28-14=14，即W為Si，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，則X的最高化合價(jià)為+4，結(jié)合原子序數(shù)Y＞X，可確定X為C元素，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹，即Z為Al元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，可確定W的質(zhì)子數(shù)為28-14=14，即W為Si．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則W（Si）的原子半徑比X（C）的要大，
故答案為：三；ⅣA；大；
（2）因周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，故Z（Al） 的第一電離能比W（Si）的要�。甔Y₂（CO₂）為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，克服的是分子間作用力．由C、H、O組成的分子中，存在分子間氫鍵的物質(zhì)很多，如：CH₃CH₂OH、CH₃COOH等，
故答案為：��；分子間作用力；CH₃CH₂OH、CH₃COOH等；
（3）W單質(zhì)為硅，硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF₄和H₂兩種氣體，反應(yīng)方程式為：Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑，故答案為：Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意掌握同周期元素第一電離能異常情況．