【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
【答案】C
【解析】
A. 反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡時,氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,所以平均反應(yīng)速率為v(C)= =0.004 mol·L-1·s-1,故A正確;
B. t4時刻降低壓強后反應(yīng)平衡狀態(tài)沒有改變,說明反應(yīng)物系數(shù)和與生成物系數(shù)和相等,又因為反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時氣體A濃度降低0.09mol·L-1,氣體C的濃度增大0.06 mol·L-1,所以氣體A與C的系數(shù)比為3:2,因此氣體B也是生成物且其系數(shù)為1,所以化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g),故B正確;
C. t5時刻后若為增大反應(yīng)物濃度,開始時應(yīng)該只有正反應(yīng)速率增大,不會兩個反應(yīng)速率同時增大,故C錯誤;
D. 氣體C的濃度增大0.06mol·L-1,氣體B、C的反應(yīng)系數(shù)比為1:2,所以氣體B濃度增大0.03mol·L-1,又由初始?xì)怏wA濃度可知,容器的體積為0.3mol/0.15molL1=2L,可知氣體B起始物質(zhì)的量為(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:
已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl-。
(1)礦漿浸出時加入鹽酸的作用是___________。
(2)浸出時,Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為___________。
(3)殘渣中含有一種單質(zhì),該單質(zhì)是___________。
(4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)___________,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為___________。
(5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會進(jìn)入浸出液,銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘渣中。
(6)粗鉍提純時,粗鉍應(yīng)放在___________極,陰極的電極反應(yīng)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷下列說法中正確的是
A. 常溫下,放熱反應(yīng)一般都能自發(fā)進(jìn)行.而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ· mol-1,在低溫條件下不自發(fā),但在高溫條件下能自發(fā)
C. 自發(fā)反應(yīng)一定都能發(fā)生,而非自發(fā)發(fā)應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng):Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 過程Ⅲ涉及到反應(yīng):4OH-4 e-=== O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項屬于油脂的用途的是( )
①作人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備礦物油
A.僅①②③④B.僅①③⑤CC.僅①②④⑤D.僅①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L
C. b點時,c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作納米泡沫,它外形類似海綿,密度極小,并且有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是( )
A.同素異形體B.同分異構(gòu)體
C.同位素D.同一物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T1<T2)時達(dá)到平衡,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C. A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深
D. 保持容器體積不變,再充入NO2氣體,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
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