下列能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、SO32-、NO3-
D、SiO32-、Na+、K+、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．Fe3+為黃色，與無(wú)色溶液不符，故B不選；
C．H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能確定為磷元素的化學(xué)用語(yǔ)是（　�。�
A、3s23p3
B、（n+1）sn（n+1）pn+1
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：
（1）寫(xiě)出乙的化學(xué)式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫(xiě)出G的一種用途
 
；
（3）寫(xiě)出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．
（5）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①Cu2O與Cu均為紅色固體，Cu2O酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)．
②CuO高溫灼燒時(shí)生成Cu2O和O2．
為探究某紅色銅樣品中是否含有Cu2O，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
Ⅰ甲同學(xué)方案：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為c g．
Ⅱ乙同學(xué)方案：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)方案中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．若確認(rèn)紅色試樣中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：
 
，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行
 
次稱量．
（2）為使乙同學(xué)方案更科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：
 
（填序號(hào)）．
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
C．先加熱紅色試樣一段時(shí)間，在通入氫氣
D．先關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通-段時(shí)間氫氣，然后后關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，再加熱試樣
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲乙兩位同學(xué)的方法都不夠簡(jiǎn)單，用試管和常用稀酸即可檢驗(yàn)試樣中是否含有Cu2O，丙同學(xué)使用的稀酸是
 
．對(duì)應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論：
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（2）從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等體積混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
B、0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、25℃時(shí)，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液至pH剛好等于7，則反應(yīng)后的溶液總體積：V總≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，經(jīng)測(cè)得c（NH2COO-）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B、c（NH2COO-）將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0
C、25℃時(shí)0～6 min，v（NH2COO-）為0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃時(shí)，第30 min時(shí)，c（NH2COO-）為2.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．
（1）中間體X的分子式為
 
，含有的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應(yīng)為：C5H5N+3H2
Na+CH3CH2OH
(吡啶)

已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案