Question

【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol，蔗糖炭化過程體現了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質？請你幫助他設計一個實驗______________________________________。

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。

(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式_____________________

(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產物為NO)。

Answer 1

【答案】2 氧化性 向溶液中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明Na2SO3固體已變質 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AD 4NH3+5O24NO+6H2O

濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，若試紙變藍，證明氨氣已經收集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若出現白煙，證明氨氣已經收集滿； 4.48L

【解析】

(1)蔗糖炭化的過程中，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，碳單質的化合價從0升高到+4價，生成1mol二氧化碳轉移4mol電子，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是2mol，蔗糖炭化過程體現了濃H2SO4的氧化性；

(2) 檢驗Na2SO3固體藥品是否變質，向溶液中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有Na2SO4，說明硫酸鈉已經變質；

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發(fā)現紅色不褪去，二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，溶液中二氧化硫和氯氣和水反應生成了硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(4) A．氨氣屬于分子晶體，分子晶體間的作用力較小，故氨氣易液化，液氨汽化時易吸熱，故液氨可作制冷劑，故A正確；

B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集氨氣，故B錯誤；

C．氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；

D．氨水可以電離出銨根離子和氫氧根離子，顯堿性，向氨水中滴加酚酞，溶液變紅，故D正確；

答案選AD。

(5)氨氣在催化劑和加熱的條件下還可以被氧氣所氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)氨氣是一種堿性氣體，實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是：濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，若試紙變藍，證明氨氣已經收集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若出現白煙，證明氨氣已經收集滿；

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，25.6gCu的物質的量為，2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸中氫離子的物質的量為2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L×2=0.8mol，硝酸根的物質的量為2 mol/L×0.2L=0.4mol，

銅和硝酸根都過量，氫離子完全反應，得到的氣體為一氧化氮，物質的量為0.2mol，標況下的體積為V=n×Vm=0.2×22.4L/mol=4.48L。