下列做法不利于食品安全的是(  )
A、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
考點(diǎn):常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.從聚氯乙烯和氯乙烯的區(qū)別分析;
B.從碘單質(zhì)、碘化物以及碘酸鹽的性質(zhì)比較考慮;
C.從食品添加劑的性質(zhì)、作用以及用量等角度思考;
D.從降低對(duì)人體的危害角度考慮.
解答: 解:A.聚氯乙烯有毒,不能用于塑料袋包裝食品,可用聚乙烯塑料袋包裝食品,故A錯(cuò)誤;
B.碘單質(zhì)有毒而且易升華,碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定,容易被氧化成有毒的碘單質(zhì),碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽,故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑,我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀,故B正確;
C.我國食品衛(wèi)生法規(guī)定,食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學(xué)合成或天然物質(zhì).食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑也屬于食品添加劑.食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏,防止食品腐爛變質(zhì).食品添加劑還能改善食品的感官性狀,滿足人們口感的要求.適當(dāng)使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑,可明顯提高食品的感官質(zhì)量.保持、提高食品的營養(yǎng)價(jià)值是食品添加劑又一重要作用.國內(nèi)外對(duì)食品添加劑都有嚴(yán)格規(guī)定和審批程序.只要嚴(yán)格按照國家批準(zhǔn)的品種、范圍、計(jì)量使用添加劑,安全才有保障,故C正確;
D、高效、低毒、低殘留農(nóng)藥是現(xiàn)代農(nóng)藥發(fā)展的一個(gè)方向,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了如下知識(shí)點(diǎn)①化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系,②食品添加劑,③化肥、農(nóng)藥對(duì)人類生活的影響,注意加強(qiáng)對(duì)生活中的化學(xué)的了解,本題難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴有多種同分異構(gòu)體,則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的核磁共振譜中吸收峰數(shù)目
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).
元素代號(hào)UVWXYZM
原子半徑/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430.102
主要化合價(jià)+1+1-2-3,+5+2,+4+3-2,+6
請回答:
(1)X在元素周期表中的位置是
 

(2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),三者的離子半徑由大到小順是
 
(用離子符號(hào)表示);并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原
 

(3)將少量的V2W2固體投入到Na2S溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生.寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)W、X、Y分別與U均可形成10電子共價(jià)化合物,晶體類型均為
 
晶體,其中X、與U形成化合物的電子式為
 
.1gYU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí),放出a KJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
;若將其作為燃料,空氣作為氧化劑,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,并選擇適當(dāng)?shù)亩栊噪姌O,組成原電池.寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.蒸發(fā) E.分液.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

(2)分離四氯化碳與水的混合物
 
  
(3)分離汽油和煤油
 

(4)分離碘水中的碘單質(zhì)
 
        
(5)海水淡化
 

(6)從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成.回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過
 
方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有
 
個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為
 
,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為
 

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O.乙醛中碳原子的雜化軌道類型為
 
,1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
.乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是
 
.Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有
 
個(gè)銅原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在pH=13的溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ
D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖象中,不正確的是( 。
A、
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
B、
向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C、
有正催化劑(a)和無催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化
D、
向NH4Al(SO42溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列敘述正確的是( 。
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
130放出熱量a kJ
260放出熱量b kJ
002吸收熱量c kJ
A、熱量值關(guān)系一定滿足:a=c<92.4
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①<②
D、N2的轉(zhuǎn)化率:①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是( 。
A、Al(OH)3→Al2O3
B、Al2O3→Al(OH)3
C、Na2O2→Na2CO3
D、Fe3+→Fe(OH)3

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