Question

8．下列離子方程式與所述事實(shí)實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． 漂白粉溶液再空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． 用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣MnO₂+2H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• C． 向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂制Al（OH）₃ AlO₂ ^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D． 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
B．原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都不守恒；
C．偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．堿性溶液中不能生成氫離子．

解答 解：A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+CaCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO₂ ^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，離子方程式為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．