Question

下列關于反應KClO₃ + 6HCl（濃）=" KCl" + 3Cl₂↑+ 3H₂O說法正確的是

A．還原劑是KClO₃                        B．HCl被還原

C．得到3molCl₂轉移6mol電子              D．氧化產物、還原產物都是Cl₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、化合價變化的元素只有氯元素，KClO₃中的氯元素反應后化合物價降低，故KClO₃是氧化劑，故A錯誤；

B、HCl作為還原劑，被氧化，故B錯誤；

C、反應中轉移的電子數(shù)=化合價降低的數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=5，即3molCl₂反應時要轉移5mol電子，故C錯誤。

故選D。

考點：氧化還原反應 氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

點評：本題考查氧化還原反應的特征和有關的概念內涵，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意反應中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大。