0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請(qǐng)氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

 (1)

(2)    

(3)

(4)  0.2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
CuSO4?H2O
CuSO4?H2O
（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
CuSO4
 570℃ 
.
 
CuO+SO3↑
．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
CuSO4?5H2O
CuSO4?5H2O
，其存在的最高溫度是
102℃
102℃
；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
來源豐富、價(jià)格便宜
來源豐富、價(jià)格便宜
、
引入的Ca2+對(duì)人體無害
引入的Ca2+對(duì)人體無害
，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化劑 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
C11H14O2
C11H14O2
．
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗
4
4
mol單質(zhì)溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
+5H2
一定條件
+5H2
一定條件
．
（4）已知：RCH=CHR′
[O]
RCOOH+R′COOH．寫出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
n+n
一定條件
n+n
一定條件
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
；
（2）導(dǎo)氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
；
（3）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號(hào) 催化劑 反應(yīng)現(xiàn)象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
① 2mL98%濃硫酸 20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡． 2.10cm
② 2mL14mol?L-1硫酸 反應(yīng)后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.14cm
③ 2mL10mol?L-1硫酸 反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.16cm
④ 2mL7mol?L-1硫酸 反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡． 2.00cm
Ⅰ．第 ①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
；若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
．
Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)
①②③
①②③
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1
．
（4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
．

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