一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是

       

 A.CO2(g)+2NH3 (g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH<0

  B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

  C.CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)+H2O(g)  ΔH>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH==CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須稍過量,最后的過量物可以使用物理或化學(xué)方法除去,F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及其使用順序正確的是    (    )

   A.Na2CO3、BaCl2、HCl                B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

   C.BaCl2、Na2CO3、HCl                D.Ba(NO32 、Na2CO3、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(      )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)說法中正確的是                                    

  A.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  B.升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快,使放熱反應(yīng)速率減慢

  C.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快,平衡一定發(fā)生移動(dòng)

  D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng):2Cl-2e===Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,下列條件的改變一定能使平衡移動(dòng)的是

   A.增加C的質(zhì)量          B.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

   C.加入催化劑            D.保持壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器體積增大

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


蘋果iphone5正在我國熱賣,其電池為鋰電池。構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向,電池總反應(yīng)可表示為:Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C,下列說法錯(cuò)誤的是

  A.該電池的負(fù)極為LiCoO2    

  B.電池中的固體電解質(zhì)可以是氯化鈉、干冰等

  C.充電時(shí)的陰極反應(yīng):Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

  D.外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2013年10月9日,2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉,猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計(jì)。

   汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H<0

(1)同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系式為         ▲        。

(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         ▲        (填代號(hào))。

(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度,第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表;

時(shí)間/min

CO2(mol·L-1

H2(mol·L-1

CO(mol·L-1

H2O(mol·L-1

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為           ▲          

②第5—6min,平衡移動(dòng)的可能原因是              ▲             ;

(4)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ·mol-1

 H2O(g) = H2O(l)     △H = -44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:

              ▲             。

(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是       ▲       mol

(6)在一定條件下,也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是       ▲        。

 a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是

   A.100mL 1mol/L MgCl2溶液          B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C.200ml 1mol/L NaCl溶液             D.200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。

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