Question

10．下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是（　　）

• A． 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞頻率提高
• B． 增大氣體反應的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快
• C． 增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快
• D． 催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

Answer 1

分析 增大濃度、壓強，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，以此來解答．

解答 解：A．升高反應的溫度，提供能量，則活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，故A正確；
B．增大氣體反應體系的壓強，體積減小，則反應物濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快，故B正確；
C．增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應速率加快，故C錯誤；
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握活化理論及活化分子數(shù)目的變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意理解理論為解答的難點，題目難度不大．