【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
【答案】C
【解析】
A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常數(shù)K1=
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2 =
反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)K=,則K=,A正確;
B.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol,10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin),則平衡時(shí)n(ClNO)=7.5×10-3 mol/(Lmin)×10min×2L=0.15mol,設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol,②中反應(yīng)的Cl2為ymol,則:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)
xmol 0.5xmol
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
2ymol ymol 2ymol
則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L,B正確;
C.平衡常數(shù)只受溫度影響,其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2不變,C錯(cuò)誤;
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ,下列說法正確的是( )
A.縮小容器體積,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.改變條件使平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.加入催化劑,可以降低反應(yīng)所需的活化能,但不改變反應(yīng)的ΔH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 醋酸由于成本較低,在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗 1 mol
D.整個(gè)體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
E.氣體的總壓強(qiáng)不變
F.氣體的摩爾質(zhì)量不變
(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①根據(jù)上圖判斷壓強(qiáng)大到小的順序是________,分析其原因_____。
②壓強(qiáng)為p1、溫度為60℃時(shí),若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40%,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為____。
③在壓強(qiáng)為p1、溫度超過80℃時(shí),分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因:_____
④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有___________(任寫出一條)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為162的有機(jī)化合物M,用于調(diào)制食用香精,分子中碳、氫原子數(shù)相等,且為氧原子數(shù)的5倍,分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。芳香烴A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成M的路線如下:
試回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)試劑X的名稱可能是________。
(3)反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的是________(填反應(yīng)代號(hào),下同),屬于酯化反應(yīng)的是________,屬于加成反應(yīng)的是________,屬于消去反應(yīng)的是________。
(4)M能發(fā)生的反應(yīng)類型有________(填序號(hào))。
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、芗泳鄯磻(yīng) ⑤縮聚反應(yīng)
(5)完成下列化學(xué)方程式:
F→I:______________________________________________。
G→M:_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
制備原料 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①__ | 飽和食鹽水 |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②為了使氣體充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>______(回答一條即可)。
③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________。
④裝置Ⅵ的作用為___,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:
、兴靡后wm克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然化合物α-damascone可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)為:有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是
A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請(qǐng)回答:
(1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。
(2)下列操作或描述正確的是_______________。
A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃
(3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:
n(Fe2+)/mol | n(C2O42-)·mol-1 | 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.98 |
由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。
(4)實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)
a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐
該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D:
A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則:
(1)元素名稱為A________、B________、C________。
(2)B和C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________、________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com