在實(shí)驗(yàn)室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體:用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色.請按要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl
FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl
;
(2)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是
1nm~100nm
1nm~100nm
;
(3)判斷膠體制備成功的方法是
用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路(也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),但要注意表達(dá)規(guī)范)
用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路(也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),但要注意表達(dá)規(guī)范)
;
(4)若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液,會發(fā)生一系列變化:
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是
加電解質(zhì),使膠體聚沉
加電解質(zhì),使膠體聚沉
;
②隨后沉淀會溶解,溶液呈黃色,寫出此反應(yīng)的離子方程式
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
分析:本題要根據(jù)氫氧化鐵膠體膠體的制備、性質(zhì)(丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉)和膠體微粒直徑的大小解答.
解答:解:(1)制備氫氧化鐵膠體用的水眼淚水解的知識,加熱條件下FeCl3的水解生成膠體,因此方程式中要寫明條件(加熱),特別注意的是:生成的是膠體而不是沉淀,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)氫氧化鐵膠體是膠體分散系中的一種,膠體粒子直徑大小在1nm~100nm,故答案為:1nm~100nm;
(3)膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于:溶液粒子直徑小于1nm,膠體粒子直徑大小在1nm~100nm,即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),因此答案為:用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路,故答案為:用一束光線照射,能產(chǎn)生一條光亮的通路(也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),但要注意表達(dá)規(guī)范);
(4)①能使膠體聚沉的方法有:加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質(zhì)溶液.氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸(電解質(zhì)溶液)會發(fā)生聚沉,
故答案為:加電解質(zhì),使膠體聚沉;
②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入鹽酸,會發(fā)生酸堿中和反應(yīng),生成氯化鐵和水,故答案為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.
點(diǎn)評:本題要求熟練掌握膠體的制備知識,特別是氫氧化鐵膠體的制備方程式是常考常錯的內(nèi)容,膠體的聚沉以及沉淀的溶解一直是具有一定綜合性的熱點(diǎn).
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(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______;
(3)判斷膠體制備成功的方法是______;
(4)若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液,會發(fā)生一系列變化:
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是______;
②隨后沉淀會溶解,溶液呈黃色,寫出此反應(yīng)的離子方程式______.

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(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______;
(3)判斷膠體制備成功的方法是______;
(4)若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液,會發(fā)生一系列變化:
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是______;
②隨后沉淀會溶解,溶液呈黃色,寫出此反應(yīng)的離子方程式______.

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(3)判斷膠體制備成功的方法是______;
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