Question

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案．

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱

 

；
（2）沉淀A的化學(xué)式是

 

，濾液B中的陰離子除了Cl^-、OH^-外還有

 

；
（3）步驟④的化學(xué)方程式為

 

；
（4）在操作②中要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有

 

．

Answer 1

分析：（1）不溶于水的固體和液體，可用過(guò)濾的方法分離；
（2）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，氧化鐵和氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸；濾液B為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉和氯化鈉的混合物；
（3）步驟④是氫氧化鋁的分解，分解生成水和氧化鋁，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)過(guò)濾操作用到的儀器來(lái)分析解答．

解答：解：（1）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，沉淀A為SiO₂，通過(guò)過(guò)濾進(jìn)行固液分離，
故答案為：過(guò)濾；
（2）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，沉淀A為SiO₂，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過(guò)量NaOH，氯化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則濾液B中有NaAlO₂、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了Cl^-、OH^-外還有AlO₂^-，
故答案為：SiO₂；AlO₂^-；
（3）氫氧化鋁分解生成水和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

3H₂O↑+Al₂O₃，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

3H₂O↑+Al₂O₃；
（4）操作②為過(guò)濾操作，需要用到漏斗、玻璃棒、燒杯來(lái)完成過(guò)濾操作，故答案為：普通漏斗．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵、鋁、硅的化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．