A---J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀，H的焰色反應呈黃色。

　

請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為_________，E在周期表中的位置____________。

（2）G→J的化學方程式為___________________________________。

（3）C+D→A+E的化學方程式為______________________________。

（4）C與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________，所得溶液中加入過量鹽酸后存在的陽離子化學式為__________________。

（1）Al2O3；第四周期，VIII族 （2）4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

（3）2Al+Fe2O3 ═ Al2O3+2Fe   

（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2       H+  Na+  Al3+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）A-J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

回答下列問題：（1）B中的化學鍵有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式
．
（2）寫出反應⑦的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?平頂山模擬）A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．請回答下列問題：

（1）固體A的晶體類型為
離子化合物
離子化合物
，K的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
鋁熱
鋁熱
反應，引發(fā)該反應的實驗操作是
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條
在混合粉末上插上鎂條，周圍撒上少量KClO3，然后點燃鎂條
．
（3）G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（4）A→H的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（5）I的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色．

請回答下列問題：
（1）B物質的化學式為
O2
O2
，H物質的名稱為
偏鋁酸鈉
偏鋁酸鈉
．
（2）G→J的化學方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
．
（3）D物質與鹽酸反應所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
．
（4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應式為：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
（5）寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
①在A--J中選一種單質作為反應物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．
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請回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．G→J的化學方程式為
 
．
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
 
．
（4）實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖2所示．試回答下列問題：
①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
 
．
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；
③B點對應的沉淀量為
 
 mol，C點對應的橫坐標為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）固體A的晶體類型為
 
，K的化學式為
 
．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
 
反應．
（3）G→J的化學方程式為
 
．
（4）A→H的離子方程式為
 
．
（5）I的水溶液pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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