Question

在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是

 

，（填元素符號(hào)，下同）離子半徑最小的離子是

 

，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

 

，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，陰離子半徑大于陽離子，電子層相同的離子中核電荷數(shù)越大半徑越小，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)．

解答： 解：在第3周期中，原子半徑最大的金屬元素是鈉，離子半徑最小的離子是鋁離子，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Na、Al³⁺、Ar、HClO₄、NaOH、Al（OH）₃； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．