物質(zhì)的量的使用范圍是什么？能否說(shuō)1 mol 就是6.02×1023個(gè)粒子？

物質(zhì)的量只用來(lái)描述微觀粒子(原子、分子、離子或它們的集合體等)，不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì)。不能，6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）
已知：①反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖；②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質(zhì)的量為3.6moL，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小10%；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示
反應(yīng)物具有的總能量
反應(yīng)物具有的總能量
；C點(diǎn)表示
生成物具有的總能量
生成物具有的總能量
；
（2）該反應(yīng)通常使用鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時(shí)，B點(diǎn)的變化是
降低
降低
（填“升高”或“降低”）
（3）X值為
3
3
；
（4）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
；
（5）若起始時(shí)充入的N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為a、b、c，平衡時(shí)各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為
O≤C＜0.4
O≤C＜0.4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

1．摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(符號(hào)M)．準(zhǔn)確理解摩爾質(zhì)量的概念，須注意以下幾點(diǎn)：

(1)單位：SI中，摩爾質(zhì)量的單位是kg·mol－1，中學(xué)階段常用________，此外，還有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．

(2)符號(hào)：摩爾質(zhì)量的符號(hào)是M，如氧氣的摩爾質(zhì)量可表示為_(kāi)_______．

(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)：

M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，

即它們的純數(shù)值是相等的．

(4)由摩爾質(zhì)量的概念，得到下列公式：n＝

2．氣體摩爾體積

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號(hào)Vm)．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積(Vm，0)約為22.4 L·mol－1．

注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m3等，其常用單位為：L·mol－1，其SI單位為m3·mol－1．

(2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即Vm＝(或n＝)

(3)概念中“單位物質(zhì)的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影響物質(zhì)體積的因素

(1)物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少．物質(zhì)所含粒子數(shù)________，________越大．

(2)物質(zhì)所含粒子的________．

(3)物質(zhì)內(nèi)粒子間的________．

對(duì)固體和液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，(1)(2)起主要作用；對(duì)氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，________，這個(gè)定律叫做阿伏加德羅定律．

準(zhǔn)確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點(diǎn)：

(1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質(zhì)，可以是單一氣體，也可是混合氣體．

(2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，其中三個(gè)量相同，第四個(gè)量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：

①當(dāng)T、p、N(或n)相同時(shí)，V必相同．

②當(dāng)T、p、V相同時(shí)，N(或n)必相同．

③當(dāng)T、V、N(或n)相同時(shí)，p必相同．

④當(dāng)p、N(或n)、V相同時(shí)，T必相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)》專(zhuān)題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1 ∶1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z2的電子式是______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸)一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去)。

Ⅰ.寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式______________________________________________。

Ⅱ.上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是_____________________________________。

(4)Z2跟C在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2＋6C5A＋YZO3＋3H2O,3 mol Z2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)的取值范圍是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年廣東省汕頭市聿懷中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號(hào)作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為_(kāi)_____．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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