Question

6．已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）2SO₄
（1）PbSO₄與CH₃COONH₄能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了弱電解質(zhì)物質(zhì)，則將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合生成沉淀時(shí)其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；
（2）已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是AC．（填序號）A、Pb²⁺B、Pb⁴⁺C、Sn²⁺D、Sn⁴⁺．

Answer 1

分析 （1）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解，醋酸鉛能和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀；
（2）+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性，而+4價(jià)的Pb具有氧化性，等物質(zhì)的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時(shí)，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質(zhì)醋酸鉛，促進(jìn)硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；醋酸鉛能和硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色的硫化鉛沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子反應(yīng)方程式為（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
故答案為：弱電解質(zhì)；（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；
（2）因?yàn)?2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性，而+4價(jià)的Pb具有氧化性，所以等物質(zhì)的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb²⁺和Sn²⁺，則溶液中存在的主要金屬陽離子是Pb²⁺和Sn²⁺，故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及氧化還原反應(yīng)的原理，醋酸鉛在中學(xué)教材中涉及較少，很多同學(xué)不了解醋酸鉛的特性而導(dǎo)致錯誤，難度中等．