Question

16．室溫下，向200mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，逐漸加入0.1mol•L^-1鹽酸（不考慮揮發(fā)），CH₃COOH、CH₃COO^-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
• B． 隨著鹽酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
• C． M 點(diǎn)，n（H⁺）-n（OH^-）=（a×10^-4-0.01）mol
• D． 當(dāng) V（鹽酸）=200mL時(shí)，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸且二者沒有恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度減小、氯化鈉濃度增大、醋酸濃度增大；
B．隨著鹽酸加入，溶液酸性增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）增大、c（OH^-）減小、c（HA）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（HA）}$；
C．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）-c（Na⁺），則n（H⁺）-n（OH^-）=n（CH₃COO^-）+n（Cl^-）-n（Na⁺），且M點(diǎn)溶液中存在n（CH₃COOH）=n（CH₃COO^-）；
D．當(dāng) V（鹽酸）=200mL時(shí)，HCl和CH₃COONa二者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl和CH₃COOH，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸且二者沒有恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，且醋酸鈉濃度減小、氯化鈉濃度增大、醋酸濃度增大，酸濃度越大抑制水電離程度越大，所以混合溶液中水的電離程度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．隨著鹽酸加入，溶液酸性增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）增大、c（OH^-）減小、c（HA）增大，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（HA）}$，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，混合溶液中隨著鹽酸的加入，醋酸濃度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（HA）}$減小，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）-c（Na⁺），則n（H⁺）-n（OH^-）=n（CH₃COO^-）+n（Cl^-）-n（Na⁺），且M點(diǎn)溶液中存在n（CH₃COOH）=n（CH₃COO^-），且M點(diǎn)溶液中存在n（CH₃COOH）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，所以n（H⁺）-n（OH^-）=n（CH₃COO^-）+n（Cl^-）-n（Na⁺）=0.01mol+a×10^-4mol-0.02mol=（a×10^-4-0.01）mol，故C正確；
D．當(dāng) V（鹽酸）=200mL時(shí)，HCl和CH₃COONa二者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl和CH₃COOH，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確理解混合溶液中各微粒濃度變化特點(diǎn)及溶液中存在的守恒是解本題關(guān)鍵，注意B中式子的靈活改變，注意C中陰離子還包含氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．