5．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ/mol．

分析 由①C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，③×2-②+①得CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），以此來解答．

解答 解：由①C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，③×2-②+①得CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=2×（-283kJ/mol）-（-394kJ/mol）+（+131kJ/mol）=-41 kJ/mol，
故答案為：-41 kJ/mol．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)與焓變的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．
回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大�。篗g2+＜O2-（用離子符號表示）．
（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應(yīng)的化學方程式：產(chǎn)生白煙；W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如圖：
下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于甲苯同系物
C．屬于芳香烴D．能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C5H9O2
B．該有機物能與金屬鈉反應(yīng)
C．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立休異構(gòu)）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
D．該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有主族元素形成的3種離子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一個電子層，Z與Y同周期，三種原子的M層電子數(shù)均為偶數(shù)，下列推斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．離子半徑Y(jié)m-＞Xn+＞Zm+
C．三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強的順序是X，Z，Y
D．Y在自然界中沒有游離態(tài)，可形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
（1）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H3=-867kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)③在熱力學上趨勢很大，其原因是此反應(yīng)放出的熱量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是低溫、低壓
（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度0分鐘10分鐘20分鐘40分鐘50分鐘
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
①開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學平衡的影響．
②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
④已知130℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a=1.2．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
Ⅰ、V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖．
（1）V2O5的使用會使圖中B點降低（填“升高”、“降低”、“不變”下同），C點不變．
（2）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L；生成SO3的化學反應(yīng)速率為$\frac{t}$mol/（L•min）．（用a和b表示）
（3）已知1g固體S完全燃燒生成SO2氣體放出9.3kJ熱量，寫出S的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-297.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，44.8LNO與22.4O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2 NA
B．常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
C．27g鋁中加入足量的1mol•L-1NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
D．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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