25℃時(shí)，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．c點(diǎn)時(shí)恰好中和
C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D．e點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

D

解析試題分析：A、a點(diǎn)NaOH濃度大于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)OH?對(duì)H2O的電離抑制作用大于b點(diǎn)，因此水電離出的氫離子濃度：a<b，錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)pH=7，CH3COOH稍過量，錯(cuò)誤；C、C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)違背了電荷守恒，錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)CH3COOH過量，所以溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，正確。
考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、酸堿中和反應(yīng)、離子濃度比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )

A．I和II中H2O的電離程度不相等
B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量
D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3．0×10-8
Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11
 
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小
C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
D．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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