Question

（1）寫出實驗室制NH₃的反應方程式為    ；
（2）硝酸具有強氧化性，它能和許多物質(zhì)發(fā)生反應．寫出濃硝酸與非金屬單質(zhì)碳的反應方程式．    ．
配平下列化學（或離子）方程式：
（3）    FeCl₂+    KNO₃+    HCl-    FeCl₃+    KCl+    NO↑+    H₂O
（4）    SO₃^2-+    MnO₄^-+    H⁺-    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實驗室制NH₃的反應物和生成物寫出相應的方程式；
（2）濃硝酸具有強氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，根據(jù)反應物、生成物寫出相應的方程式；
（3）、（4）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等配平方程式；
解答：解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，該反應是復分解反應，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）濃硝酸具有強氧化性，能和非金屬單質(zhì)C在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，
故答案為：C+4HNO₃（濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O）
（3）反應方程式中元素的化合價變化為 FeCl₂→FeCl₃，鐵元素由+2價→+3價，一個分子失去一個電子；
KNO₃→NO，氮元素由+5價→+2價，一個分子得3個電子，所以其最小公倍數(shù)為3，所以氯化亞鐵的計量數(shù)為3，硝酸鉀的計量數(shù)為1，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：
 3 FeCl₂+1KNO₃+4 HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，
故答案為：3；1；4；3；1；1；2；
（4）反應方程式中元素的化合價變化為 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4價→+6價，一個離子失去2個電子；  MnO₄^-→Mn²⁺，
錳元素由+7價→+2價，一個離子得5個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故亞硫酸根離子的計量數(shù)為5，高錳酸根離子的計量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：5SO₃^2-+2 MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案為：5；2；6；2；5；3；
點評：氨氣的三種實驗室制法：
1、加熱固態(tài)銨鹽和間的混合物；
2、加熱濃氨水；
3、濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)；