Question

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：



（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______，濾液1后兩步操作的目是：______．
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
______Fe（OH）₂+____________+____________→______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是______．
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數(shù)據(jù)
______，______（用文字敘述）
（5）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分數(shù)不低于______．

Answer 1

（1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分，濾液1中混有Fe³⁺和Fe²⁺，調(diào)節(jié)PH，加入漂白精的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去，故答案為：增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分；除去含鐵雜質(zhì)；
（2）流程中“氧化除鐵”是加入漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO^-，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，
故答案為：2Fe（OH）₂+ClO^-+H₂O═2Fe（OH）₃+Cl^-；
（3）化學式量為89，組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為FeO（OH），
故答案為：FeO（OH）（或其它合理答案）；
（4）調(diào)節(jié)濾液2的PH要想生成Zn（OH）₂沉淀而不生成Mg（OH）₂，必須知道Mg（OH）₂開始沉淀時的pH、Zn（OH）₂開始沉淀時的pH，Mg（OH）₂沉淀完全時的pH、Zn（OH）₂沉淀完全時的pH，故答案為：Mg（OH）₂開始沉淀時的pH、Zn（OH）₂開始沉淀時的pH，Mg（OH）₂沉淀完全時的pH、Zn（OH）₂沉淀完全時的pH（任寫兩個即可）；
（5））“濾液4”之后的操作目的是得到純凈的固體，應將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾后洗滌并干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（6）設(shè)碳酸鋅的質(zhì)量為m，利用關(guān)系式法計算：
   ZnCO₃----ZnO
   125      81
   m        m₂
ZnCO₃ 的質(zhì)量為

125m2

81

ZnCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)為

125m2

81m1

，故答案為：

125m2

81m1

．