某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17∶1。該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。

（1）該元素的原子量為_________，元素符號(hào)為____________

（2）該元素的電子式為_________，氣態(tài)氫化物的電子式為____________。

（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_________，鍵能比N–H的鍵能__________

（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

 

答案：
解析：

（1）31；P（2）••   H∶∶H    （3）弱；小    （4）弱

 


提示：

本題突破口為“高溫分解時(shí)，氣體體積是原來的1.5倍”，說明該元素與H元素化和價(jià)之比為3: 1，（2XH32X+3H2），再考慮分解時(shí)有固態(tài)物質(zhì)生成，則可判斷氣態(tài)氫化物可能為PH3，用氫化物的相對分子質(zhì)量及的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)進(jìn)行驗(yàn)證，確定其為PH3。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：022

某短周期元素的氣態(tài)氫化物分子中，含有4個(gè)原子核、10個(gè)電子．

(1)該氣態(tài)氫化物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%．

(2)該氣態(tài)氫化物________液化(填易或難)．

(3)該氣態(tài)氫化物與同周期其它元素的氣態(tài)氫化物間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)該氣態(tài)氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L，且能完全溶于 L水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%．

(5)物質(zhì)的量相同的該氣態(tài)氫化物和磷酸反應(yīng)，生成鹽的化學(xué)式為________，屬于________鹽．

(6)該氣態(tài)氫化物溶于水后，所得溶液再吸收足量的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，所得產(chǎn)物可用做________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17∶1。該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。

（1）該元素的原子量為_________，元素符號(hào)為____________

（2）該元素的電子式為_________，氣態(tài)氫化物的電子式為____________。

（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_________，鍵能比N–H的鍵能__________

（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17∶1。該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。

（1）該元素的原子量為_________，元素符號(hào)為____________

（2）該元素的電子式為_________，氣態(tài)氫化物的電子式為____________。

（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_________，鍵能比N–H的鍵能__________

（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

 

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