Question

X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X氫化物的電子式為____________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是____________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是____________。

(4)元素W與元素X相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____________。

①常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同

②W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是____________(用酸的分子式表示)，理由是_________________________________________。

Answer 1

(1)  (2)或¹⁴C

(3)10  (4)Cl  ②  (5)H₂CO₃  只有碳酸是弱酸，其余酸均為強酸

解析：由題意知X、Y、Z、W為1—3周期元素。由X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍可推知X為16號元素硫(S)；由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可推知Y為碳元素(C)；由Z的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性可推知Z為氮元素(N)；由W元素的最高正價是+7價，可知W為氯元素(Cl)，所以X的氫化物為H₂S，其電子式為。C元素的同位素可用于測定文物的年代。N與H元素形成的-1價陰離子為，其電子總數(shù)為10。Cl的非金屬性比S的強，可通過HCl比H₂S更穩(wěn)定來證明，與常溫下其單質(zhì)的狀態(tài)及二者都能在一定條件下與NaOH溶液反應無關(guān)。X、Y、Z、W四種元素最高價氧化物對應的水化物依次為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，其中只有H₂CO₃為弱酸，其余均為強酸。