下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是
A．原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極
B．形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，溶液中的陽離C子向負極移動
D．電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極
B

試題分析：A錯誤，原電池中，正極就是陰極，負極就是陽極；B正確，C錯誤，原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，D錯誤，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。
點評：本題考查了原電池的基礎知識，屬于對基本知識的考查，該題不難。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
負極：2H2—4e—= 4H+；   正極： O2+4e—+4H+ =2H2O 
據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是
A．O2在正極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O
C．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應，Cu極發(fā)生氧化反應
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→導線→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。
⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+

（1）在卡片上，敘述合理的是___     __（填序號）。
（2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片      （填快或慢）。
（3）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___________________________。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測___（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是____ __（用電極方程式表示）。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于圖像及描述說法都正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（   ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是
A．鋅是正極，其質(zhì)量逐漸減小B．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下所示，則卡片上的描述合理的是（  ）

卡片號：2013.4
實驗后的記錄：
①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42－向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子流向是：Cu Zn
⑥正極反應式：Cu + 2e－ = Cu2+
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:
①負極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。
②寫出電極反應式：負極                        ；正極                         。
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化            g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）                               

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同步練習冊答案