微粒
 
A
Z
X的質(zhì)量數(shù)為137，中子數(shù)為81，則核外電子數(shù)為（　�。�
A、54B、56C、58D、137
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子呈電中性：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：微粒
 
A
Z
X的質(zhì)量數(shù)為137，中子數(shù)為81，所以質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=137-81=56，又因?yàn)樵映孰娭行裕院送怆娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)=56，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了原子中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，題目簡單，注意原子呈電中性的特點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B、若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的起始物質(zhì)的量之比為a：b
C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為M+b mol，則a+b＞c+d
D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是（　�。�
A、CH3OH
B、BrCH2CH2COOH
C、CH3CH（OH）CH3
D、CH2=C（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)容量瓶上的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)有溫度
B、標(biāo)有刻度線
C、標(biāo)有“0”刻度
D、標(biāo)有容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、x=2
B、反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（C）=0.1mol?L-1?min-1
C、2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)
D、當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/div>
A、Cu絲
B、熔融的NaOH
C、NaCl溶液
D、液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)速度太快，為減慢反應(yīng)速度，且不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、CH3COONa
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子 Cl- SO42- H+ M
濃度/（mol?L-1） 2 1 2 1
A、Na+
B、Ba2+
C、NO3-
D、Mg2+

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