【題目】W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.離子半徑：W-<X+

B.化合物XZW4的結構如圖所示，且有還原性

C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)

D.W與Y形成的化合物均不能使品紅溶液褪色

【答案】B

【解析】

W和X同族，Y原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，8以內(nèi)符合的只有6，即Y最外層電子數(shù)為6，則W、X最外層電子數(shù)為1，Z最外層電子數(shù)為3，M的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，故M最外層電子數(shù)為7，因W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z、M分別為H、Li、O、Al、Cl。

A.H-和Li+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故H->Li+，A錯誤；

B. Al處于分界線附近，具有一定的金屬性和非金屬性，與非金屬元素形成共價鍵，Li為活潑金屬容易失去電子形成離子鍵，其中H為-1價，處于最低價態(tài)，具有還原性，B正確；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，C錯誤；

D.H2O2具有強氧化性，能使品紅褪色，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主法錯誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂

B.第③步的反應式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

C.第④步反應是一個放熱過程

D.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

(3)下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(紅色）H+ + In-(黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學性質(zhì)。完成下列填空：

（1）首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是：_____________。

（2）向圓底燒瓶中加入藥品的順序是：先加入_____，再緩慢加入____，最后再加入幾粒碎瓷片。

（3）加熱圓底燒瓶，使溫度迅速上升到________℃，觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能說明乙烯具有還原性。理由是：_______________。

（5）選用下列裝置（可重復使用也可不用）來證明乙烯具有還原性，請將裝置按編號依次排列，并在裝置序號對應位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品：（a藥品略）_________________________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水，溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成，如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素？______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應？____________。

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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：

(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。

(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。

下圖是用乙制備D的基本反應過程

(3)A中官能團為__________。

(4)反應①的反應類型是__________。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應得到80gD。試計算該反應的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH+2Ag↓+3NH3+H2O

C.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++2HCO+2NH3H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH+CO

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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