如下圖，已知：?

①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。?

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?

(1)化合物F是___________________。?

(2)氧化物A是___________________。?

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

解析：本題用框圖推斷的方式考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，重點(diǎn)是碳族的硅和二氧化硅;鹵族的氟和氟化氫。常見的可作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是硅(Si)，工業(yè)上通常用碳與SiO2反應(yīng)制粗硅，反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，F(xiàn)即CO，為不成鹽氧化物。單質(zhì)碳與什么氧化物反應(yīng)生成CO和另一種單質(zhì)呢？再?gòu)念}中另一突破口入手：I是酸性物質(zhì)，能與SiO2反應(yīng)，就已學(xué)過(guò)的知識(shí)分析，SiO2是酸酐，與一般的酸不反應(yīng)，唯獨(dú)與HF反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，則I是HF,其中F元素只能來(lái)自單質(zhì)D(氟沒(méi)有氧化物)，則D為F2，HF中氫元素又只能來(lái)自氧化物C，C必為H2O。因?yàn)??xml:namespace prefix = st1 />2F2+2H2O4HF+O2，所以單質(zhì)H是O2，單質(zhì)G是H2，一切問(wèn)題迎刃而解。?

答案：(1)CO(一氧化碳)?

(2)SiO2?

(3)2H2+O2 2H2O?

(4)2F2+2H2O4HF+O2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H2O）在高溫下反應(yīng)生成．如下圖：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）氧化物A是
SiO2
SiO2

（2）化合物F是
CO
CO

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳用苯酚和丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如下圖．

已知：回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；反應(yīng)④
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
； G：
．
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式
（CH3）2C（OH）COOH
濃硫酸
△
CH2=C（CH3）COOH+H2O
（CH3）2C（OH）COOH
濃硫酸
△
CH2=C（CH3）COOH+H2O
．反應(yīng)⑤是合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E為加聚得到的高分子化合物，分子式為（C9H8O2）n；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，分子式為C9H8O2；H分子式為C18H16O6．
（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
；E
；I
．
（2）B→C的反應(yīng)條件為
氫氧化鈉醇溶液加熱
氫氧化鈉醇溶液加熱
．
（3）A+G→H的反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
．
（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則此類A的同分異構(gòu)體有4種．例如：

請(qǐng)寫出另兩種同分異構(gòu)體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO3，將所得NaHCO3灼燒，得Na2CO3固體．生成NaHCO3的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35℃NH4HCO3開始分解）．
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（1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，保溫，靜置、過(guò)濾，得NaHCO3晶體．反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制在
 
，為控制溫度，采取的加熱方法是
 
．
（2）用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是
 

（3）過(guò)濾后得到的母液中含有
 
（以化學(xué)式表示），其中濃度達(dá)到飽和的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）欲使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO3，可以采取的措施是
 
．
a．加入磨細(xì)的NH4HCO3固體               b．加入磨細(xì)的NaCl固體
c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
（5）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為
 
，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V1mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V2mL．W g樣品中NaHCO3消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
 
mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaHCO3%=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O
 ＜570℃ 
.
 
FeO+H2    3Fe+4H2O
 ＞570℃ 
.
 
Fe3O4+4H2
某興趣小組用如圖所示裝置，使鐵粉與過(guò)量水蒸氣充分反應(yīng)．
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（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃
 
（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；裝置中石棉絨的作用是
 
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H2 448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是
 
 g．
（3）鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下圖（已知石棉絨不溶于鹽酸）．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①溶液B中的陽(yáng)離子有
 
．
②固體樣品A中鐵的氧化物的質(zhì)量分別是：m（FeO）=
 
 g，m（Fe3O4）=
 
 g．

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