1．下列化學式表示的物質一定為純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．（C6H10O5）n

分析 化學式表示的物質一定為純凈物，說明該物質只有1種結構，一定不存在同分異構體或同素異形體，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．C3H8為丙烷，丙烷只有1種結構，所以化學式C3H8表示的物質一定為純凈物，故A正確；
B．C4H10為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構，故B錯誤；
C．C12H22O11可能為蔗糖或麥芽糖，表示的不是原則物質，故C錯誤；
D．C6H10O5）n可表示淀粉也可以表示纖維素，表示的不是1種物質，故D錯誤；故選A．

點評 本題考查了同分異構體、同素異形體、純凈物的概念及判斷方法，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則、同素異形體和純凈物的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用你所學的化學知識，完成下列相關問題：
（1）打開啤酒瓶塞，有泡沫溢出．這種現(xiàn)象說明氣體溶解度與壓強有關；
（2）濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因為它具有吸水性；
（3）洗滌精去除餐具上油污的原理是乳化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：乙≤甲

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）的內(nèi)部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料．）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，正極反應式為Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解4L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉移，則電解后溶液的pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．有機化工原料乙烯可以通過石油分餾大量獲得
B．通常情況下丙烷比丁烷更易液化
C．鄰二甲苯有兩種
D．2-甲基丙烯與1-丁烯不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．第16屆亞運會于2010年11月12日至27日在中國廣州進行．其火炬“潮流”的外殼主要采用高品質的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．下列有關丙烷的敘述中，不正確的是（　�。�
A．丙烷是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下，丙烷能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比其同分異構體丁烷易汽化，耗氧量少
D．丙烷燃燒時主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．2L CO和2L CO2B．1mol O2和標況下22.4L H2O
C．0.2mol H2O和4.48L HCl氣體D．9g H2O和0.5mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應．

試寫出：
（1）化合物的結構簡式：B、CH3CH（OH）COOCH2CH3D、CH3COOCH（CH3）COOH
（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式：A→EA→F
（3）反應類型：A→E消去反應，A→F酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
（2）許多物質都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質都可做H2O2分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+．

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