Question

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　　）

A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大

B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO₂多

C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大

D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na⁺的物質(zhì)的量大

Answer 1

分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關(guān)系，碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，以此解答該題．

解答：解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

84

mol，則
A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；
B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

a

106

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之間，則混合物放出的CO₂多，故B正確；
C．碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的pH大，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)g純凈的碳酸鈉含Na⁺的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na⁺的物質(zhì)的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則碳酸鈉含Na⁺的物質(zhì)的量多，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算．