下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（   ）
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C．檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
C
A不正確，氫氧化鈉鈉使乙酸乙酯水解，應該用飽和碳酸鈉溶液。高錳酸鉀溶液具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生的是氧化還原反應，B不正確。無水硫酸銅遇水即變成藍色，C正確。蔗糖水解需要硫酸作催化劑，因此再加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，有關先加入堿液中和硫酸，D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗符合要求的是
A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
B．用托盤天平稱取NaOH固體時需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片
C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤濕pH試紙上測得其pH為12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應的離子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片(1.500 g)，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)。再重復滴定2次。
[實驗記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
V（樣品）/mL
20.00
20.00
20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）
 0.00
 0.20
 0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）
15.85
15.22
14.98
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）         ；不需要的試劑有（填序號）         。
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為         。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是         （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是         。
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）I．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是 (　       　)
①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度　
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌　
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液　
④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈　
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）
II．某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管 ,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：         　　　　         。
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬　　　　　g ③         ④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是　　　　　　　　　    。

（4）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法。
鑒別對象
實驗操作、現(xiàn)象
Cu2+
 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲配制濃度為1.00mol·L-1的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池   C．制備乙酸乙酯    D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(    )
①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
A．①③B．③④⑤C．②④D．③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度的實驗方案:將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮放入6mol/LHCl溶液中，當氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時，取出鐵片，用水沖洗，烘干稱量，稱得的質量為m2。下列說法不正確的是
A．當鐵片產(chǎn)生氣泡速率減慢時，立即取出鐵片，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵片可能繼續(xù)與殘留的酸反應，導致實驗結果偏高
B．試驗中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢，然后逐漸加快，再顯著減慢，這是微電池和溫度共同影響的結果
C．鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅。
D．設鋅鍍層為h，鋅的密度為ρ，則h = （m1— m2）/2ρS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL2.0 mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（  ）

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