Question

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質B的轉化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃時該反應的平衡常數為________；

(4)下列說法正確的是________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

(12分�。�每小題3分）(1)50%　(2)1　(3)2　(4)C

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知，乙中平衡時A的濃度是0.5mol/L，所以消耗A的濃度是1mol/L－0.5mol/L＝0.5mol/L，則消耗B的濃度是0.5mol/L，因此乙中B的轉化率是0.5÷1＝50％。

（2）甲相當于在乙的基礎上壓縮容器容積，應用瞬間A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但最終平衡時A的濃度小于1mol/L，這說明增大壓強平衡向正反應方向移動，即正反應是體積減小的，所以x只能是等于1。

（3）乙中平衡時三種物質的濃度都是0.5mol/L，所以該反應的平衡常數K＝

（4）向平衡后的乙容器中充入氦氣，壓強增大，但反應物的濃度不變，平衡不移動，A不正確；正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以將乙容器單獨升溫不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，B正確；若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則相當于是在甲的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以根據勒夏特列原理可知，最終平衡時平衡時甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1。

考點：考查可逆反應、平衡常數的有關計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等

點評：由于壓強對平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度實現的，所以在判斷壓強對平衡狀態(tài)的壓縮時，需要注意的時，壓強的變化是否引起反應物的濃度變化，如果濃度不變，則即使壓強增大，平衡狀態(tài)也不影響。在判斷時需要特別注意，需要具體問題具體分析。