【題目】在一支試管里放入一小塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,再給試管加熱,充分反應(yīng)。

1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;若試管中銅片還有剩余,硫酸_________(填“已”或“未”)消耗完畢,其理由是 __________________________;

2)若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為__________mL,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為____g

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小,而銅與稀硫酸不反應(yīng) 448 1.28

【解析】

根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計算分析解答。

(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;反應(yīng)過程中,生成水,濃硫酸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),硫酸未反應(yīng)完全,

故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O;未;隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小,而銅與稀硫酸不反應(yīng);

(2)從反應(yīng)方程式可知,,被還原的硫酸的物質(zhì)的量與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為:1:1,所以n(SO2)=0.02mol,即標(biāo)況下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,參與的n(Cu)=0.02mol,即m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g,

故答案為:448,1.28。

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A.中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是還原劑

B.中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化劑

C.維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽,使其解毒

D.維生素C 能將Fe3+還原為Fe2+,使其解毒

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CH3

⑤CHCHCH2=CH-CH=CH2 ⑥1-丁烯與2-甲基丙烯

A. ①④⑤ B. ①④⑥ C. D. ④⑤⑥

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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定

1)原溶液中含有的陽離子是_____

AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+

CH+、Ba2+Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

2)若原溶液的體積為100mL,生成沉淀的最大質(zhì)量為10.7g,最終生成沉淀的質(zhì)量為2.9g,則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為____。

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【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是(  )

A.25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.7 g食鹽

C.100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

D.實驗室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH3.5

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【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯誤的是:

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B 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C 劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

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