氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極
表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="vgk96th" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="qocbks5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
  △  
.
 
2LiH      
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
 
．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
（2）堿性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）反應(yīng)物接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快；
（4）①根據(jù)氫氣體積計(jì)算LiH的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算LiH的體積；
②根據(jù)氫氣中轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；
（2）堿性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）反應(yīng)物接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快，在電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案為：大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本；
（4）①根據(jù)2Li+H2
  △  
.
 
2LiH得生成LiH的質(zhì)量=
224L
22.4L
×2×8g=160g，LiH的體積=
160g
0.8g/cm3
=200cm3，氫氣體積=224L=224000cm3，所以生成的LiH體積與被吸收的H2體積比=200cm3：224000cm3=
1
1120
，
故答案為：
1
1120
；
②由2Li+H2
  △  
.
 
2LiH、LiH+H2O=LiOH+H2↑得若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量=
224L×80%
22.4L/mol
=8mol，最終生成氫氣的物質(zhì)的量是16mol氫氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=16mol×2=32mol，
故答案為：32．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電子流向的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（4）②，注意最終得到的氫氣不僅包含原來(lái)的氫氣還有水參與反應(yīng)生成的氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 文言文全能達(dá)標(biāo)系列答案
  • 中學(xué)英語(yǔ)快速閱讀與完形填空系列答案
  • 中學(xué)英語(yǔ)閱讀理解與完形填空專項(xiàng)訓(xùn)練系列答案
  • 中學(xué)生英語(yǔ)閱讀新視野系列答案
  • 直線英語(yǔ)閱讀理解與完形填空系列答案
  • 閱讀風(fēng)向標(biāo)系列答案
  • 閱讀高分小學(xué)語(yǔ)文閱讀全線突破系列答案
  • 壹學(xué)教育閱讀計(jì)劃系列答案
  • 閱讀空間系列答案
  • 閱讀理解加完形填空系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
    A、Na2CO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4↓
    C、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    “水能載舟，亦能覆舟．”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
    元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
    B 短周期中金屬性最強(qiáng)
    C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
    D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
    （1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
    ①A元素在周期表中的位置
     
    ；
    ②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
     
    ；
    （2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
     
    （填選項(xiàng)序號(hào)）．
    a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
    b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
    c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
    d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
    e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
    （3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
     
    （寫化學(xué)式）．
    （4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
    X
    O2
    Y
    O2
    Z
    H2O
    W
    ①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
     
    ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
     
    ；
    ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）寫出A、C、D的化學(xué)式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式
     
    ；
    （3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程圖：

    （1）孔雀石研磨的目的是
     
    ．浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是
     
     （填化學(xué)式）、固體a是
     
     （填化學(xué)式）．
    （2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用
     
     （填選項(xiàng)序號(hào)）．
    A．酸性KMnO4溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
    相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用
     
    （填選項(xiàng)序號(hào)）．
    A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
    相應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （4）1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2（OH）2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3 mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
    （1）判斷裝置的名稱：A池為
     
    ．
    （2）鋅電極反應(yīng)式為
     
    ，石墨棒C1為
     
    極，電極反應(yīng)式為
     
    ，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ．
    （3）當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少了
     
    g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
    （1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
     

    （2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈
     

    （3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完
     

    （4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
    A、對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）??Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量
    B、對(duì)于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入Ar
    C、對(duì)于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2
    D、對(duì)于N2（g）+3H2（g）??2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案