下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
C、氯化鐵溶液：H+、K+、NO3-、I-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．使酚酞變紅色的溶液，溶液呈堿性；
B．NO具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化；
C．三價(jià)鐵離子、NO3-（H+）具有強(qiáng)的氧化性，I-具有強(qiáng)的還原性；
D．葡萄糖分子含有醛基，具有還原性，酸性的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性．
解答： 解：A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-四種離子在堿性環(huán)境下不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．空氣中的氧氣能夠氧化NO生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵離子、NO3-（H+）具有強(qiáng)的氧化性，I-具有強(qiáng)的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖分子含有醛基，具有還原性，酸性的高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者不共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的共存，解題關(guān)鍵把握只要反應(yīng)就不能大量共存的原則，熟記離子反應(yīng)的條件和離子反應(yīng)的類型，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　　）
A、H2，I2，HI三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、H2，I2全部反應(yīng)生成了HI
C、H2，I2，HI三種物質(zhì)的濃度保持不變
D、反應(yīng)中正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B、A、B互為同素異形體，由A轉(zhuǎn)化為B時(shí)△H═+119 kJ?mol-1可知B比A穩(wěn)定
C、對(duì)△H＜0的化學(xué)反應(yīng)，不需要加熱，一定能夠自發(fā)進(jìn)行到底
D、在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-1，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取質(zhì)量均為6.5g的兩份鋅粉a和b，分別加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
B、b比a 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量相同
C、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b多
D、a比b 生成氫氣的速率快，生成氫氣的總量a比b少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①禁用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因?yàn)楣I(yè)酒精含甲醇，甲醇又稱木醇，有毒
②苯甲酸鈉常用作食品防腐劑   ③“來(lái)蘇水”的有效成分是酚類
④丙三醇可用作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑   ⑤葡萄糖和核糖都是六碳糖
⑥牙膏中常添加高級(jí)脂肪酸的甘油酯作香料．
A、①②③B、①②⑤⑥
C、④⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣桑?br />
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：
 
．
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是
 
，正極的電極反應(yīng)方是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c（H2）．c（CO）/c（（H2O），則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 

（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素
C、X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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