Question

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上．

實例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期	溫度（示例）
②實驗室將塊狀藥品研細(xì)，再進行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣

（2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為

 

mol/（L?s）．
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

 

（結(jié)果保留整數(shù)）．
④當(dāng)反應(yīng)進行到15s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應(yīng)速率

 

（填“小于”或“等于”或“大于”）10s時用Z表示的反應(yīng)速率．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實驗的目的考慮選擇的措施；
（2）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
②由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（Z）；
③依據(jù)圖象分析，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；
④恒溫恒壓容器中加入惰氣，濃度不變，平衡不動．

解答： 解：（1）①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應(yīng)速率減小，可延長保質(zhì)期，影響因素為溫度；
②固體表面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快，實驗室將塊狀藥品研細(xì)，可加快反應(yīng)速率，故答案為：反應(yīng)物表面積；
③催化劑能加快反應(yīng)速率，用H₂O₂分解制O₂時，加入MnO₂，起到催化劑的作用，能較快生成氣體，故答案為：催化劑；
④工業(yè)制硫酸催化氧化SO₂制取SO₃時，通入過量的空氣，增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故答案為：反應(yīng)物濃度；
（2）①由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）；
故答案為：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故答案為：0.079；
③圖象分析可知，平衡濃度c（X）=

0.41mol

2L

=0.205mol/L，c（Y）=

0.21mol

2L

=0.105mol/L，c（Z）=

1.58mo

2L

=0.79mol/L
X（g）+Y（g）?2Z（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(0.79mol/L)2

0.205mol/L×0.105mol/L

=29；
故答案為：29；
④恒溫恒容容器中加入惰性氣體，濃度不變，平衡不動，當(dāng)反應(yīng)進行到15s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應(yīng)速率等于10s時用Z表示的反應(yīng)速率，
故答案為：等于．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．