汽車尾氣的無害化處理的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說法不正確的是
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大
D
反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以
A正確，升高溫度反應(yīng)速率加快；B正確，催化劑能加快反應(yīng)速率；C正確，催化劑能降低反應(yīng)反應(yīng)需的活化能，加快反應(yīng)速率；D錯(cuò)，升高溫度，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減��；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝     mol/L。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3    V1（填＞、＝、＜)且C3    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時(shí)倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（    ）
A．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。
B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．增大H2O2的濃度B．加入MnO2作催化劑
C．升高反應(yīng)溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí)，反應(yīng)速率幾乎相同的是
選項(xiàng)
X
Y
Z
A
2mL 5%H2O2溶液
1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液
1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B
1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液
1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C
鈉塊
10 mL 乙醇
10 mL 水
D
經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘
5mL 海水
5 mL 蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度
為ρ g/cm3)。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
A．t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B．鋅鍍層的厚度為
C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn- 2e → Zn2+

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