9．在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當有7.3g HCl被氧化時，生成Cl2的質量為（　　）
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

分析 反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中-1價氯原子被氧化成氯氣，根據(jù)Cl元素質量守恒可計算出生成氯氣的物質的量，然后根據(jù)m=nM計算出生成氯氣的質量．

解答 解：氧化還原反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O，HCl被氧化生成氯氣，7．gHCl的物質的量為：$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.2mol，
根據(jù)Cl元素守恒可知生成氯氣的物質的量為：n（Cl2）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
所以生成Cl2的質量為71g/mol×0.1mol=7.1g，
故選D．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某藥品標簽上貼有OTC，它表示非處方藥，阿司匹林的化學學名是乙酰水楊酸，青霉素G的鈉鹽俗名叫盤尼西林．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化不一定都是化學反應
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同且D為地殼中含量最多的非金屬元素，E與元素C屬于同一主族，F(xiàn)2+的3d軌道有9個電子，G原子第N電子層有3對成對電子，請回答下列問題：
（1）根據(jù)對角線規(guī)則，請寫出A元素最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序為P＜O＜N（用元素符號回答）
（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對偏向G，且EG3分子遇水會猛烈的發(fā)生水解反應，請寫出EG3中心原子E的雜化類型是sp3，EG3遇水反應的化學方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
（5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至過量，會觀察到先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，生成深藍色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應的離子反應方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=1；y=1．
（2）配平該反應的方程式：
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═3K2SO4+1Fe2（SO4）3+2□（NxOy）+4H2O（配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質填在□中）．
（3）反應中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：．
（5）硝酸的摩爾質量是63g/mol；3.4g氨氣是0.2mol，分子數(shù)是0.2NA個，含氫原子0.6mol；在標準狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷劑
C．活性炭可以去除冰箱中的異味D．二氧化硅可做半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科學家將液態(tài)的金屬鎵（Ga）充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計-碳納米管溫度計．該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數(shù)，精確度較高，其測量范圍在18℃～490℃．下列說法錯誤的是（　�。�
A．碳納米管中的鎵為液體
B．金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻
C．碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小
D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是兩性氧化物

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