【題目】下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用裝置①蒸餾石油

B. 裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是電解精煉銅，b極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)石油餾分的沸點(diǎn)不同可利用裝置①蒸餾分離石油各種餾分，且儀器連接和操作正確，選項(xiàng)A正確；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣不溶于四氯化碳但極易溶于水，可用裝置②吸收氨氣，并防止倒吸，選項(xiàng)B正確；C、裝置③沒能保證生成的氫氧化亞鐵阻絕空氣，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化顏色迅速變?yōu)榛疑僮優(yōu)闇\綠色，最后變?yōu)榧t褐色，實(shí)驗(yàn)失敗，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極作為陽極，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 (　 　)

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；

（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

①互為同系物的有__________和__________ (填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；

②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：（ ）

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是 （ ）

A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，瓶事先用蒸餾水洗滌過

B. 稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，未做處理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。

(1)寫出基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式__________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__________________（用元素符號(hào)表示）

(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型__________________，AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式_________,___________（分子和離子各寫一種）。

(4)D、E形成的一種離子化合物，在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=____g／cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________________________

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）___________________________________________________________

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q

壓強(qiáng)（kPa）

13.33

53.32

101.3

K的沸點(diǎn)（℃）

590

710

770

Na的沸點(diǎn)（℃）

700

830

890

KCl的沸點(diǎn)（℃）

1437

NaCl的沸點(diǎn)（℃）

1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝______

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0　(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案