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【題目】下圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是

A. 升高溫度,同時加壓

B. 降低溫度,同時減壓

C. 增大反應物濃度,同時使用催化劑

D. 增大反應物濃度,同時減小生成物濃度

【答案】D

【解析】A、升高溫度,同時加壓,正逆反應速率都增大,逆反應速率應在原速率的上方,故A錯誤;B、降低溫度,同時減壓正逆反應速率都降低,正反應速率應在原速率的下方,故B錯誤;C、增大反應物濃度,同時使用催化劑,正逆反應速率都增大,逆反應速率應在原速率的上方,但正反應速率增大更多,平衡向正反應移動,故C錯誤;D、增大反應物濃度,同時減小生成物濃度,瞬間正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應移動,圖象符合,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié) 杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4溶液,一段時間后,下 列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化) ( )

A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時,A 端低,B 端高;為導體時,A 端高,B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時,A 端高,B 端低;為導體時,A 端低,B 端高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)含有NaCl、MgCl2CaCl2的混合液,某同學欲提取純凈的NaCl晶體,設計了如下實驗:

請回答下列問題:

1)寫出沉淀中所含物質的化學式_________,①中加入的過量試劑為_____

2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是______________

3)操作I的名稱是_____,操作的名稱是_____。

4)操作I的要點是一帖二低三靠,其中二低是指__________,____________。操作中當______(填儀器名稱)中____________________________(填現(xiàn)象)時停止加熱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(

A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為51

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為51

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“高鈣奶”中“鈣”是指(

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是填序號,下同_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________

(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________

(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2MnO4、H2O、Mn2+、H2O2H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。

寫出上述反應的離子方程式并配平

如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為_______mol。

(4) H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有綠色氧化劑的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經以下反應:KCN+H2O2+H2O===A+NH3,試指出生成物A的化學式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對元素周期表說法錯誤的是(

A. 7個橫行 B. 7個周期 C. 18縱行 D. 18個族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C7H6O2,含有苯環(huán),且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內,只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為1:2

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