Question

7．在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（　�。�

• A． 曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
• B． 反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
• C． 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂+2H₂O（g）-115.6 kJ
• D． 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

Answer 1

分析 A、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能；
B、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱，結(jié)合△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能判斷；
C、依據(jù)反應(yīng)物和生成物能量變化判斷反應(yīng)吸熱放熱，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
D、依據(jù)氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱判斷．

解答 解：A、催化劑改變反應(yīng)速率，降低活化能，所以曲線b是使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，又△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能＜0，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)圖象反應(yīng)物的能量比生成物能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂+2H₂O（g）+115.6 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、由C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂+2H₂O（g）+115.6 kJ，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其鍵能與焓變之間的關(guān)系等，圖象分析是關(guān)鍵，催化劑的作用分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．