【題目】Ⅰ.用序號回答:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。
(1)只存在離子鍵的是____________________
(2)屬于共價化合物的是____________________
(3)既存在離子健又存在共價鍵的是____________________
Ⅱ.同學們已經(jīng)學習了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體,你能區(qū)別這些概念嗎?下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。
①和; ②CH3C(CH3)2CH3和 ;
③CH4和CH3CH2CH3; ④金剛石與石墨;⑤氕、氘與氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。
類別 | 同位素 | 同系物 | 同素異形體 | 同分異構(gòu)體 |
組號 | ________ | ___________ | ________ | _______ |
【答案】⑩ ①④⑦⑨ ②⑤⑧ ⑤⑥ ①③ ④⑧ ②⑦
【解析】
Ⅰ.①HCl只存在共價鍵,是共價化合物;
②NaOH存在離子鍵和共價鍵,是離子化合物;
③Cl2只含有共價鍵,是單質(zhì);
④H2O只含有共價鍵,是共價化合物;
⑤NH4Cl存在離子鍵和共價鍵,是離子化合物;
⑥P4只含有共價,是單質(zhì);
⑦NH3H2O只含有共價,是共價化合物;
⑧Na2O2存在離子鍵和共價鍵,是離子化合物;
⑨HClO只含有共價鍵,是共價化合物;
⑩CaO只含有離子鍵,是離子化合物;
HF只含有共價鍵,是共價化合物;
MgCl2只含有離子鍵,是離子化合物;
(1)只存在離子鍵的是⑩;
(2)屬于共價化合物的是①④⑦⑨;
(3)既存在離子健又存在共價鍵的是②⑤⑧;
Ⅱ.①和結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差1個“CH2”,故互為同系物;
②CH3C(CH3)2CH3和分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體;
③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差2個“CH2”,故互為同系物;
④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體;
⑤氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
⑥16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故互為同位素;
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體;
⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體;
綜上所述:同位素為:⑤⑥;同系物①③;同素異形體為④⑧;同分異構(gòu)體為②⑦。
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】已知短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A.原子序數(shù)d > c > b > aB.離子半徑:C2- > D- > B+ > A2+
C.單質(zhì)的還原性:A > BD.非金屬性:D < C
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【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+為1.62 克,在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”,鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。
(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。
(2)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是____________。
(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。
①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_______。
③鐵氰化鉀中,所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。
④鐵氰化鉀中,不存在___________(填字母標號)。
A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則中的大π鍵應(yīng)表示為________,其中碳原子的雜化方式為________。
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為_____;六棱柱底邊長為acm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。
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【題目】向X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀或氣體如圖,與所述情形幾乎完全相符的是( )
A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液
C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為_____________,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應(yīng)類型為_______________(填“氧化還原反應(yīng)”、“復分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”),理由是________________________。
(3)步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:___________________________。
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_____________。己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)生產(chǎn)過程中,理論上每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_______________。
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【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe
B. 電池充電過程中,陰極附近溶液的酸性增強
C. 電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
D. 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是
A. 有機物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成
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